【題目】下列各組物質中原子數相同的是( )
A.2LCO和2LN2
B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2
C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molNH3和4.48LHCl氣體
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。試回答下列問題：
（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。
（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。
（3）丁二酮肟（
）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數目為______。
（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結果：
①A的熔、沸點高于B的原因為______。
②B晶體含有化學鍵的類型為______（填選項字母）。
A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵
（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態，兩種價態的鎳離子數目之比為______。
（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為______。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數之和為NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應達到平衡時，產物中含P—36C1鍵數目為2NA
D.反應
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 釋放的中子數為3NA
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是
A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第三層中，冰的氫鍵網格結構保持不變
C.冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl
H++Cl
D.冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設冰的密度為0.9 g·cm3）
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【題目】常溫下，關于下列溶液的說法錯誤的是
A.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10
B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數大小關系為：N(NaClO)>N(NaF)
C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，則所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點：B<C
C.d與m反應的現象為浮在液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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【題目】有機化合物在人類生活和生產中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是
A.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物
B.乙醇的分子式為
，常溫下是一種無色液體，密度比水小
C.乙酸的結構簡式是
，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強
D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用
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