Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．
（1）W的原子結構示意圖為

．能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是

酸性強弱為HClO₄＞H₃PO₄

（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數）的溶液常用于醫療消毒，該化合物的結構簡式為

CH₃CH₂OH

．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．工業上，以上述反應的陽極產物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應，生成1mol Na₂Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511kJ．由Na₂Y固體與Y₂氣體反應生成Na₂Y₂固體的熱化學方程式為

Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，應為Cl元素，根據四種元素所在周期表中的相對位置可知，X為P元素，W為C元素，Y為O元素，根據元素對應原子的結構以及元素周期律的遞變規律，結合對應化合物的性質解答該題．

解答：解：根據W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置可知W、Y在第二周期，X、Z在第三周期，Z位于ⅦA族，應為Cl元素，根據四種元素所在周期表中的相對位置可知，X為P元素，W為C元素，Y為O元素，則
（1）W為C元素，原子序數為6，原子核外有2個電子層，最外層電子數為4，對應的原子結構示意圖為，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，即：HClO₄＞H₃PO₄，
故答案為：； 酸性強弱為HClO₄＞H₃PO₄；
（2）W為C元素，Y為O元素，和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數）的溶液常用于醫療消毒，該化合物為乙醇，結構簡式為CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂OH；
（3）電解NaCl溶液，陰極發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極發生氧化反應生成Cl₂，與Ca（OH）₂反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）已知：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511kJkJ/mol；
利用蓋斯定律，將②-①可得：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol，
故答案為：Na₂O（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-97kJ/mol．

點評：本題考查元素推斷，題目較為綜合，涉及元素周期律、有機物的應用，電化學以及化學反應與能量等問題，題目難度中等，本題側重于元素周期表的應用，學習中注意電極方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，