【題目】科學假說是科學發展的一種重要形式。有科學家提出: 利用空氣中的二氧化碳與氫氣反應后，使之變為可再生的燃料甲醇的設想。其設想的生產流程如圖。下列說法正確的是
A. 上述流程中飽和碳酸鉀溶液所起的作用是降低空氣中的CO2 的溶解度
B. 上述流程中能體現“循環利用”的物質有碳酸氫鉀溶液和高溫水蒸氣
C. 從合成塔中分離出甲醇的實驗操作方法是分液
D. 通入高溫水蒸氣的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及時提供給合成塔
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以工業制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為ZnO和PbSO4，雜質含Si、Fe、Cu、Cd等元素）為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業流程如圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“堿浸”過程中PbSO4發生反應的離子方程式為_________________________，氣體A 的化學式為____________________。
（2）“酸浸”過程中pH不宜過低，若pH過低，可能出現的問題是___________________________。
（3）“沉降I”過程中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（4）濾液D中溶質的主要成分為_____________，為制得較為純凈的ZnO，“煅燒”之前應該進行的操作I是_____________________________。
（5）以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料，制得活性氧化鋅113.4kg，依據以上數據_______（填“能”或“不能”）計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。
（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12
【解析】考查化學工藝流程，（1）根據題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據溫度與溶解度的關系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發濃縮時，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉移到母液II中，達到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據操作，得出K2Cr2O7
=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進一步提純需要重新溶解，冷卻結晶，此方法叫重結晶；（5）①b電極為陽極，應是失去電子，化合價應升高，而Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此b電極為鐵，此電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發生反應，離子反應方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據①的分析，a電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有
，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。
點睛：氧化還原反應方程式的書寫是學生的一個難點，學生往往找不出反應物或生成物，或者溶液的環境選錯，這是對題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據信息，Cr2O72－在b極附近轉變為Cr3＋，b極為陽極，陽極上失去電子化合價升高，而現在Cr的化合價降低，因此只能說明b極的材料是Fe，Fe－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據化合價升降法進行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據反應前后所帶電荷數守恒、原子守恒進行配平即可。
【題型】綜合題
【結束】
10
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。
①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。
②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數K=___________________。
③已知該反應正反應放熱，現有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。
A.
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是
A. 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得
B. 某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物
C. 
中反應①②分別是取代反應、加成反應
D. 1個含有5 個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （ ）
A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2 
2HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2 2NH3
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【題目】硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，硝酸銀不穩定，受熱分解生成固體、NO2和O2。為了研究AgNO3的受熱分解產物的性質，某同學設計了以下實驗:實驗所用的裝置如圖(圖中加熱、夾持儀器等均略去):
實驗步驟為:a.儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關閉k，微熱硬質玻璃管A。
b.稱取AgNO3固體1.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管A。
c.待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余園體的質量為1.08g。……
請回答下列問題：
(1)使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是________________________。
(2)步驟a的操作目的是_________________________________________。
(3)步驟b中先通入一段時間N2的操作目的是_______________________________。
(4)裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為___________，裝置D中可觀察到的實驗現象為___________。
(5)設計實驗證明AgNO3分解產物中氣體的體積比________________________________。
(6)從實驗安全角度考慮該實驗裝置有缺陷，應如何改進?_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
已知:①NaClO 在受熱或酸性條件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫下，N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
請回答下列問題:
(1)“氧化” 階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為____________________________。
(2)NaC1O溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為_____________。
(3)為提高AB的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并_________________________。
(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量次氯酸鈉與氨水反應外(該條件下NaClO3 與氨水不反應)，還因為___________________。
(5)利用題給信息，請設計從“過濾II”的濾液中獲取單質Ag 的實驗方案:____________(實驗中須使用的試劑有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酒精檢測儀可幫助執法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說法正確的是（ ） 
A.b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.電解質溶液中的H+移向a電極
C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態原子的L層有3個單電子，Z是周期表中電負性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態原子的M層電子數為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個電子。回答下列問題。
（1）基態Y原子的價電子排布圖是____；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是__________ （元素名稱）。
（2）XY3-中，中心原子的雜化方式為____________；XY2-離子的立體構型是_______________。
（3）X 的氫化物比Y的氫化物沸點低的原因是_________________________。
（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_____________________。
（5）Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學式：______________；晶胞參數如圖所示，則該晶胞密度是_______________g·cm-3。（列式并計算結果，保留小數點后一位）。
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