Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是 A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2） mol?L﹣1?min﹣1
（3）75%
（4）C、E、F
【解析】解：（1）參加反應的N的物質的量為8mol﹣2mol=6mol，生成的M的物質的量是5mol﹣2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中a：b=2：1，所以答案是：2：1；（2）由圖可知，t1到t2時刻M的物質的量變化為4mol﹣3mol=1mol，v= ═ molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1min﹣1；（3）由圖可知，N為反應物，N的起始物質的量為8mol，平衡時參加反應的N的物質的量為8mol﹣2mol=6mol，故N的轉化率為 ×100%=75%，所以答案是：75%；（4）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；B．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；E．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質的量再不變，說明反應到達平衡，故E正確；F．N的轉化率達到最大，且保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態，故F正確；所以答案是：CEF．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)，還要掌握化學平衡狀態的判斷(狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相關知識才是答題的關鍵．