堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種（Cu的相對原子質量按63．5計）。
（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：
已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+
（x+y）H2
（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）；
②稱取23．9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12．7 g 殘留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。該樣品的結晶水質量為_____g，化學式為_____________。
（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________________________________。
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g／100 g水)；
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出
應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04 g，則NaHCO3的產率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室中用含少量CO2雜質的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：
(1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)。混合氣體―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發生反應的化學方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發生反應的化學方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經定量測定，0.4 g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：
（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_____________。
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
| A．過濾 | B．洗滌 | C．萃取 | D．分液 E．冷卻 F．灼燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質量，實驗中發生反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實驗步驟：
(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積實驗裝置：
問題討論：
(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：
(1)欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的數據是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進行實驗，對測定結果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學校化學興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設】
假設1：紅色粉末是Fe2O3。假設2：紅色粉末是Cu2O。假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是 。
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎? 。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）： 。
（3）若固體粉末未完全溶解，仍然有固體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原固體粉末是 ，寫出發生的氧化還原反應的離子方程式： 。
【探究延伸】
（4）經過實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經過查閱資料得知．在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
實驗小組設汁如下實驗方案：
①試劑1為 ．試劑2為 . （填字母）
| A．氯水 | B．H2O2 | C．NaOH | D．CuO |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
圖1 圖2
(1)比較兩實驗裝置,圖2裝置的優點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環境;
② 。
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環境;二是 。
(3)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是 。
(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4溶液 | C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
Fe(SCN)3。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是 (填化學式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用 （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水
相應的離子方程式為： 。
（3）試劑C用于調節溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用 （填序號）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固體C的化學式為 。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為 。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調節至pH= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl3；
假設B：__________________________________________________________；
假設C：__________________________________________________________。
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現象：
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| ①向R溶液中 加KSCN溶液 | | 固體物質中有FeCl3 |
| ②向R溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 | | 固體物質中不含FeCl2 |
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