Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：

（1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________；可觀察到的實驗現象是________(填序號)。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。

Answer 1

【答案】強2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑bc2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+4H+＝Al3++2H2OFeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

【解析】

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，因此鈉元素的金屬性比鋁的強。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，發生反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；a．鈉的密度小于水，鈉漂浮在水面上，a錯誤；b．反應放熱且鈉的熔點較低，因此鈉熔成小球，b正確；c．反應放出氫氣，且反應劇烈，所以小球四處游動，c正確；答案選bc；

（3）過氧化鈉能與水或二氧化碳等反應放出氧氣，因此可以作呼吸面具中的供氧劑，反應的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2；

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則a是NaAlO2，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁和水，則b是AlCl3，偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，則c是Al(OH)3。反應①的方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，反應②的方程式為AlO2-+4H+＝Al3++2H2O；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應生成氯化鐵，所得產物的化學式是FeCl3。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，則

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液發生復分解反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，因此現象為生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式是Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。