【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數依次增大且最外層電子數之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵
C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C
D. 元素B 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D 的強
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【題目】下列敘述正確的是
A.離子化合物中不可能含共價鍵
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D.共價化合物不可能含有離子鍵，熔融狀態可以導電
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=
，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：
下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式： 
，則此時的溫度為1000℃
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【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質）生產無水氯化鈣的主要流程如下：
（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。
①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸
（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。
（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發濃縮、______________________________。
（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
開始沉淀 | 3.7 | 開始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入試劑a的目的是調節溶液的pH，調節pH 的范圍為_______________________________。
（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。
（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質量分數為________________________。
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【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）
出現環境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極 |
C | 弱酸性環境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
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【題目】已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團完全相同（不含咖啡酸），且苯環上只有3個取代基的同分異構體（不包括順反異構）有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與
互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產生3mol 氣體
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________________；可觀察到的實驗現象是________(填序號)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白。
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。
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