【題目】下列各組有機物的鑒別所選試劑不能達目的的是
A. 乙烷、乙烯: 鑒別試劑為溴的四氯化碳溶液
B. 苯甲酸、苯酚：鑒別試劑為碳酸氫鈉溶液
C. 乙醇、乙酸：鑒別試劑為新制氫氧化銅濁液
D. 氯乙烷、溴乙烷: 鑒別試劑為氫氧化鈉醇溶液和硝酸銀溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫時CH3COOH的電離平衡常數約為10-4.3
B. 結合質子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-
C. 反應結束后溶液中c(CH3COO-)
D. 等體積等pH的CH3COOH和KSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時兩者產生CO2的速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯芐（
）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得。
聯芐的制取原理為：
反應最佳條件為n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反應溫度在60－65℃之間。
實驗室制取聯芐的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：
實驗步驟：
在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應溫度在60－65℃，反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯芐18.2g。
相關物理常數和物理性質如下表
（1）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是____________。
（2）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。
（3）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。
（4）該實驗的產率約為______________。（小數點后保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）5molCO2的質量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數目約為______；所含氧原子的數目約為______。
（2）28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是______。
（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。
（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質量為______。
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【題目】下列物質轉化在一定條件下不能實現的是（ ）
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是( )
A. 先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有
B. 加入足量的HCl溶液，產生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有
C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。則溶液中含有
。
D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。溶液中一定含有Cl
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)
D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。
（2）導管A的作用是_______________________________。
（3）按要求連接好實驗裝置后，接下來的操作是_________________________。
（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是___________，改進的辦法是_________________________________________。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；
②集氣瓶中的苯的作用是___________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大” “偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。
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