Question

【題目】已知常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分別于等體積等濃度的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫時CH3COOH的電離平衡常數約為10-4.3

B. 結合質子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

C. 反應結束后溶液中c(CH3COO-)

D. 等體積等pH的CH3COOH和KSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時兩者產生CO2的速率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 常溫時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.5，則常溫時CH3COOH的電離平衡常數約為c(CH3COO-)c(H+)/ c(CH3COOH)=10-2.5×10-2.5/(0.1-10-2.5)=10-4.3，A正確；B. 氫離子的濃度越大，反應越快，根據圖像可知酸性強弱順序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3，則結合質子的能力：SCN-＜CH3COO-＜HCO3-，B錯誤；C. 醋酸根的水解程度大于SCN-，因此反應結束后溶液中c(CH3COO-)<c(SCN-)，C正確；D. 等體積等pH的CH3COOH和KSCN分別與20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反應，開始時氫離子濃度相等，則兩者產生CO2的速率相等，D正確，答案選B。