【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是
A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】用稀鹽酸除去銅質器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是
A.藍色廢液為CuCO3
B.器皿表面的紅色為銅單質的顏色
C.除銅綠過程中沒發生氧化還原反應
D.除銅綠過程中有氣泡產生
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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【題目】下列說法正確的是
A.只用新制氫氧化銅懸濁液即可檢驗淀粉是否水解完全
B.食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇
C.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成
D.軟脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色
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【題目】利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，下列說法正確的是（ ）
A. 反應體系中I2和Fe2+可循環使用
B. 光電池是原電池
C. 光催化反應池中的反應方程式為：2I—+2Fe3+ 
I2+2Fe2+
D. 進入電解池B的溶液與從電解池B排出的溶液pH相同
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【題目】下列關32He的說法正確的是（ ）
A. 32He原子核內含有2個中子 B. 32He原子核內含有3個質子
C. 32He原子核外有3個電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素
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【題目】根據反應Fe3+＋ Ag 
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________（用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是_______（填序號）。
a．c（Fe3+）減小 b．c（Cl-）不變 c ．鐵元素質量減小
（3）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：
①過程Ⅰ中反應的離子方程式是_______________________、_____________________。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_______________。
（4）鍍銀后的銀氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是_____________________。
②若該反應中消耗3．3 g羥氨，理論上可得銀的質量為_______g。
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【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結構如圖所示，電解質為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)3
2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動
C. 充電時陽極反應：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連
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【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
(1)實驗中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,
欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為______________________________________。
(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。
(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：_____________________________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發濃縮、_________�！安僮鳍瘛笔菍V液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為86.1 g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。
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