Question

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO) /×10-3 mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO) / ×10-3 mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列說法中，不正確的是

A．2s內的平均反應速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%

D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分數提高單位時間CO和NO的處理量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.2s內△c(NO)=(1-0.25)×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1，則△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4 molL-1，則v(N2)==1.875×10-4molL-1s-1，故A正確；B.4s時處于平衡狀態，平衡時NO為1.0×10-3 molL-1，則：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

起始量(×10-3 molL-1)：1 3.6 0 0

變化量(×10-3 molL-1)：0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量(×10-3 molL-1)：0.1 2.7 0.9 0.45

則平衡常數K===5000，故B錯誤；C．原平衡時NO轉化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確，故選B。