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【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是

A. A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液

B. 將A點的溶液降溫,可能得到C點的飽和溶液

C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點

D. T3>T2>T1

【答案】A

【解析】A、過C點的那條直線上所有點都是飽和溶液，過A點作平行y軸直線，在相同pAg， T1溫度時，A點達到平衡，需要增加c(Cl－)，即A點表示的是T1溫度下的溶液為不飽和溶液，故A正確；B、C點的c(Ag＋)和c(Cl－)比A點的c(Ag＋)和c(Cl－)大，溶液降溫，濃度不會增大，故B錯誤；C、pCl=-lgc(Cl-)，加入NaCl溶液，溶液中c(Cl－)增大，而pCl將會減小，因此不可能改變至D點，故C錯誤；D、pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)以及氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此推出T1>T2>T3，故D錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述氮的系列氫化物的通式為____________。

（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查閱文獻資料，化學鍵鍵能如下表：

化學鍵	H-H	N=N	N-H
E/kJ·mol-1	436	946	391

①氨分解反應(yīng)NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng) N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________。

②氨氣完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__________________________。

③如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應(yīng)式為________________。

（3）已知NH3·H2O為一元弱堿。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為：N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為__________________;溶液中離子濃度由大到小的排列順序為___________________。

（4）通過計算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計算過程)________________________。(已知：氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應(yīng)的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應(yīng)在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）
A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等