【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：
，為確定該溶液組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.白色沉淀B一定是
B.溶液X中可能存在
C.溶液A中可能存在
D.溶液X中一定不存在
和
【答案】D
【解析】
溶液與Ba（OH）2反應生成白色沉淀，則一定不含Fe3+，且產生的白色沉淀與足量鹽酸反應，沉淀部分溶解且產生氣體，則白色沉淀一定有BaSO4，一定存在SO42-、HCO3-或SO32-中的至少一種，氣體為CO2或SO2：①若氣體A是CO2，則溶液中一定存在SO42-、HCO3-，可能還含有Cl-、Na+、Mg2+（Na+、Mg2+至少存在一種）；②若氣體A是SO2，則溶液中一定存在SO42-、SO3-，由于SO32-和Mg2+不共存，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+、HCO3-；③若氣體A是CO2、SO2的混合氣體，則溶液中一定存在SO42-、SO32-、HCO3-、Na+，可能還含有Cl-，一定不存在Mg2+；
A．白色沉淀A中含有硫酸鋇和碳酸鋇，再用鹽酸溶解后得到的白色沉淀B為BaSO4，故A正確；
B．由分析知：溶液X中可能存在HCO3-，故B正確；
C．由分析知：溶液X中可能含有Cl-，則溶液A中也可能含有Cl-，故C正確；
D．由分析知：Fe3+一定不存在，而Mg2+可能存在，故D錯誤；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質，請回答。
（1）寫出此實驗中制氨的化學方程式：___。
（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，同時有氮氣生成。根據這些現象，寫出在硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：__，這個反應說明氨具有___（填字母代號）。
A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩定性
（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。
（4）D中濃硫酸的主要作用是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。
(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。
(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。
(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2
B. 容器內氣體的密度不隨時間變化
C. 容器內氣體的總壓強不隨時間變化
D. 單位時間內生成2n mol AB，同時生成n mol A2
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【題目】某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度 ②加入NH4Cl固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸
A.②④B.②③C.①②D.①④
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【題目】電動汽車（標志為“
”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是
A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標志
C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換
D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素。
（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是___（填序號）。
a.試管 b.坩堝 c.燒杯 d.錐形瓶
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是__。
（3）步驟⑤中采用的分離方法是___。
（4）經步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續采取步驟⑥⑦的目的是__。
（5）步驟⑦的反應中，當1molIO3-發生反應時，轉移電子的物質的量是__mol。
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【題目】根據如下一系列轉化關系，回答問題。已知：H是具有水果香味的液體，I的產量作為衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志，J為高分子化合物。
（1）A、B的名稱分別是___、_____； D、F 的化學式為___________；I的結構簡式______；
（2）寫出化學方程式并指出反應類型：
C→E _____________，反應類型：____________。
G→H _______，反應類型：_______。
I→J _________________，反應類型：_______。
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