Question

【題目】為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2 molL﹣1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含Fe3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發生顏色變化的離子方程式：
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl﹣）的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3
（2）偏高
【解析】解：（1）反應過程中用含Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 滴入最后一滴后，與反應生成 血紅色的溶液，可以證明反應達到終點，此時反應的離子方程式為Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3 ， 所以答案是：Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3；（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+ ， 導致測得過量的Ag+偏少，則與Cl﹣反應的Ag+的量會偏高，使n（Cl﹣）的測定結果偏高，
所以答案是：偏高．