Question

有90mL無色混合氣體，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合氣體通過濃硫酸，氣體的體積減少了10mL，再通過過氧化鈉固體，氣體體積又減少了30mL，氣體變為紅棕色，又通過水后，剩余氣體體積為30mL(實驗是在同溫同壓下進行，不計水蒸氣體積)。試回答：
(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少mL？
(2)最后剩余30mL是什么氣體？簡要說明理由。

Answer 1

(1)NH3——10mL，CO2——30mL，NO——50mL；
(2)剩余的30mL為NO。

(1)氣體通過濃H2SO4減少10mL，說明含10mLNH3，一定不含HCl，氣體變為紅棕色說明有CO2和NO。
(2)可用下圖分析此題：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
+) O2+2NO=2NO2
___________________________
2Na2O2+2NO+2CO2=2NO2+2Na2CO3

所以：①80mL氣體中含：CO2 30mL，NO50mL；②50mL氣體中含：NO230mL，NO 20mL。
由3NO2+H2O====2HNO3+NO
3                  1
30Ml              10mL
所以最后30mL氣體為NO：(10+20)=30mL。