Question

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO同時(shí)生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO同時(shí)生成1molCO2均表示正反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；

B.密閉容器中氣體體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知質(zhì)量也不會(huì)反生改變，則混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)CO、H2O、CO2和H2的濃度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)的速率相等，故C正確；

D.密閉容器的總質(zhì)量不發(fā)生改變，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，總物質(zhì)的量不發(fā)生改變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。