Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數(shù)目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．鐵過量，氯氣反應(yīng)完，由可知，1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A正確；

B．m(乙醇)=50g×46%，n(乙醇)==0.5mol，乙醇(C2H5OH)中H的物質(zhì)的量=0.5mol×6=3mol，該溶液中，溶劑水也含H原子，m(水)=50g×(1-46%)，n(H2O)==1.5mol，水中H原子物質(zhì)的量=1.5mol×2=3mol，所以H原子總物質(zhì)的量=3mol+3mol=6mol，故在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA，B正確；

C．反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮氣物質(zhì)的量==1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol×=mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為mol×2×[0(3)]=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，C正確；

D．n(NaF)= 1mol/L×1L=1mol，因F-會水解，n(F-)﹤1mol，F-的數(shù)目小于NA，D錯誤。

答案選D。