【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據該反應回答下列問題：
(1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________。
(2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________。
(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目____________________________。
(4)若該反應有48克硫完全反應，則轉移電子的物質的量為____________，生成氧化產物的質量為__________。
(5)若該反應轉移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質量為________________。
(6)若生成的氧化產物的質量比還原產物的質量少12克，則轉移電子的物質的量為____________，參加反應的碳的質量為_____________。
【答案】S + 2KNO3 + 3C＝K2S + N2↑+ 3CO2↑ S、KNO3 C 
18mol 198g 4.48L 40 24mol 72 g
【解析】
(1)反應S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑中，S元素的化合價降低0價變化為-2價，N元素的化合價降低+5價變化為0價，C元素的化合價升高0價變化為+4價，單質轉移總數12e-，結合單質守恒配平書寫化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；
(2)反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑；
(3)該反應中轉移電子總數為12e﹣，則轉移的電子方向和數目為；
(4) 由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，若該反應有48克硫即1.5mol完全反應，則轉移電子的物質的量為1.5mol×12=18mol，生成氧化產物CO2的質量為1.5mol×3×44g/mol=198g；
(5) 由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知反應中轉移電子總數為12e﹣，若該反應轉移了0.6mol電子，則生成的氣體在標準狀況下的體積為
；所得氣體的平均相對分子質量為
；
(6) S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ 氧化產物 還原產物 質量差 轉移電子
36 110 28 132 138 132 6 12 e﹣
72g 12g 24mol
若生成的氧化產物CO2的質量比還原產物K2S、的質量少12克，則轉移電子的物質的量為24mol，參加反應的碳的質量為72g。
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【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ， 則下列推斷正確的是( )
A.I2發生還原反應
B.氧化劑為I2
C.還原劑為KClO3
D.反應中KClO3被還原為Cl2 ， I2被氧化為KIO3
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.氧化劑本身被還原，生成氧化產物
B.氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質
C.還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D.在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】下列說法中，正確的是
A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
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