【題目】下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是
A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是
A. M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)
B. X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制備
C. 1mol Y與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3mol NaOH
D. Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH
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【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 
8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A. 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 放電時，鋰離子向正極移動
C. 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-
D. 充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8
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【題目】溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑，其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去)。
已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。
（1）Br2的電子式是______。
（2）合成過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，請寫出ii反應(yīng)的化學(xué)方程式并將iii補(bǔ)充完整。
ⅰ. Br2 +H2O
HBr +HBrO；
ⅱ._____；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。
（3）LiBrO3是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。
①用化學(xué)方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因：______。
②為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的pH在3~5之間，通過合理的加料方法來實現(xiàn)：將碳酸鋰粉末溶解于冷的溴水中至飽和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全轉(zhuǎn)化。
③常用硫脲除去LiBrO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，選用硫脲除雜的優(yōu)點是_______；缺點是引入新雜質(zhì)且溶液酸性增強(qiáng)，為解決該問題需要加入的試劑是_______。
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【題目】下列離子在溶液中因水解反應(yīng)而不能大量共存的是
A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+
B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+
C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-
D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-
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【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根據(jù)該反應(yīng)回答下列問題：
(1)請寫出配平后的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)寫出該反應(yīng)的氧化劑_____________、還原劑______________。
(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。
(4)若該反應(yīng)有48克硫完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，生成氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。
(5)若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為________________。
(6)若生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比還原產(chǎn)物的質(zhì)量少12克，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為_____________。
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。
（1）寫出鐵元索在周期表中的位置__________。
（2）寫出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式____________。
（3）綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血劑的原料，易變質(zhì)。
①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O過程中的操作有______、過濾、洗滌、干燥。
②檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。
（4）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:
①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量___________。
（5）以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。
Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。
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