Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0

B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D. 水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、碳酸鈣分解的反應，是熵增的反應，但反應不能在室溫下自發進行，說明該反應的△H>0，錯誤；B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹，是因為鐵比銅活潑，形成原電池時，鐵做負極，被腐蝕，正確；C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)加快，而平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，錯誤；D、水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則水的電離是放吸熱反應，錯誤，答案選B。