【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c具有強氧化性
C. 穩定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用___________________（選填序號）。
A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿
（2）裝置F中發生反應的化學方程式是_____________________________________________。
（3）B裝置的作用__________________；E裝置的作用__________________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_____________mol-1 （用含a、b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發生反應：2A＋B
2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是( )
A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57.7℃，熔點為－70.0℃。請回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式___________________________________________。
（2）裝置C中的試劑是______________；裝置F的作用是_____________________________；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________________。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①反應的離子方程式：______________。
②滴定前是否要滴加指示劑？_____（填“是”或“否”），請說明理由___________________。
③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是__________________________________。
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【題目】2017年5月9日,最新發現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱
根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（ ）
A. Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸
B. Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱
C. Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發現元素中最大的
D. 根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。
(2)S的最高化合價和最低化合價的代數和為____，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。
(4)下列說法錯誤的是____(填序號)。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
③干冰升華、液態水轉變為氣態水都要克服分子內的共價鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質（含具有磁性的固體生成物M）進行如下實驗：
(1)步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是____________________。
(2)步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是________________。（填離子方程式）
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