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對于可逆反應M + 3N 2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等	B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物各組分的濃度不再變化	D．反應已經停止

解析試題分析：M、N、Q的濃度都不隨時間變化而變化時，該反應達到平衡，平衡時M、N、Q的濃度不一定相等，故A錯C正確；可逆反應不能進行到底，則M、N的轉化率不可能為100%，故B錯；平衡時反應沒有停止，仍在進行，但是正反應速率和逆反應速率相等，故D錯。
考點：考查化學平衡的標志，涉及可逆反應的特點、反應物的轉化率、各組分濃度的關系等。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達平衡時(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發性二硫化擔（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．該反應的△H>0

B．在提純過程中，S₂的量不斷增加

C．該反應的平衡常數與I₂的濃度成正比

D．經過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應： SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。則正確的結論是

A．逆反應速率：a點小于點c

B．反應物濃度：a點小于點b

C．反應在c點時SO₂的轉化率最大

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某密閉容器中存在2NO+O₂2NO₂反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)，下列說法中正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．若溫度為T₁、T₃時的平衡常數分別為K₁、K₃，則K₁＜K₃

C．T₁時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率

D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等；④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應速率減小倍數大于逆向反應速率減小倍數

B．升高溫度將縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數增大

D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小

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