某密閉容器中存在2NO+O2
2NO2反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是
| A．該反應的正反應是吸熱反應 |
| B．若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3，則K1＜K3 |
| C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率 |
| D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方 |
D
解析試題分析：A、根據圖像可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率逐漸降低。這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，A不正確；B、升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數降低，因此若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3，則K1＞K3，B不正確；C、T1時，當反應處于D點時，要想達到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的情況下，NO的轉化率增大，這說明反應向正反應方向進行，則該反應的逆反應速率小于正反應速率，C不正確；D、如果縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，NO的轉化率增大，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方，D正確，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別等
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（ ）
A．反應I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）的△H＜0 |
| B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2 |
| C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＜v逆 |
| D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應M + 3N 
2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
| A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等 | B．M、N全部變成了Q |
| C．反應混合物各組分的濃度不再變化 | D．反應已經停止 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是
| A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s） |
| B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol |
| C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度 |
| D．向容器內充人SO，可以提高反應速率 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （ ）
| A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O |
B．H2 + I2 2HI |
| C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 |
| D．N2 +3H22NH3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y22X2Y |
| C．3X2+Y22X3Y | D．X2+3Y22XY3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g)
W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是
| A．Y的物質的量濃度 |
| B．混合氣體的密度 |
| C．混合氣體的壓強 |
| D．混合氣體的平均相對分子量 |
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
