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甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH⁺₄、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^—、Cl^—、HCO^-₃、SO^2-₄中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（）

A．MgCl₂

B．H₂SO₄

C．NH₄HCO₃

D．Mg（HCO₃）₂

本題是對離子共存的考察。根據離子共存知識和題意推導，可得出甲應為Ba(OH)₂，乙、丙、丁應該分別為MgCl₂、 H₂SO₄、NH₄HCO₃中的一種。所以答案D不可能。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是

A．Na^＋

B．Al³^＋

C．Fe³^＋

D．Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10mL 0.1mol·

溶液中，滴加等濃度

溶液x mL，下列敘述正確的是（）

A．x=10時，溶液中有

、

，且

B．x=10時，溶液中有

、

，且

C．x=30時，溶液中有

、

，且

D．x=30時，溶液中有

、

，且

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺，可能存在Cl^－、Na⁺、K⁺

B．一定存在SO₄²^－、CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

C．c(CO₃²^－)=0.01mol·L^－¹，c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^－)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl^－)＞c(SO₄²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心離子是: ；配體是：；配位數是：；外界是：；內界是: ；該配合物發生電離的電離方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）學習小組探究中和反應。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
II 向I中溶液內逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中實驗現象及結論是           。
（2）II中反應的離子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是    。
（3）III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是               。
（4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌后再加過了的稀鹽酸，溶液中離子濃度變化最小的是

A．Fe³⁺

B．Al³⁺

C．Fe²⁺

D．Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃²^—、SO₄²^—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種。經實驗：

回答下列問題：

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是

(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”），

并說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

根據以上信息，請同答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X肯定含有的離子是              ，不能確定是否含有的離子是          。
（2）氣體D的化學式為              ，，沉淀E的化學式為            ，沉淀H的化學式為                   。
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是           （填序號）。

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