Question

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是     

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

Answer 1

D

根據（1）可知硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是0.01mol，即SO₄^2－的物質的量是0.01mol。溶解的沉淀質量是4.30g－2.33g＝1.97g，即碳酸鋇是1.97g，物質的量是0.01mol，即CO₃^2－的物質的量是0.01mol。根據（2）可知生成的氨氣是0.05mol，則NH₄⁺的物質的量是0.05mol。根據電荷守恒可知，溶液中一定還含有氯離子，而鈉離子和鉀離子無法判斷。因為溶液體積無法確定，所以C不正確，因此答案選D。