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【題目】將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，反應后溶液質量減輕的是(　　)

A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4

【答案】D

【解析】A、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，溶液質量增加，A錯誤；B、鈉和硫酸鉀溶液反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質量增加，B錯誤；C、鈉和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液質量增加，C錯誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，溶液質量減少，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在一定條件下反應，可以制得較純凈一氯乙烷的是

A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成

C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

I．合成該物質的步驟如下：

步驟 1：配制一定濃度的溶液和溶液。

步驟 2：量取一定量的溶液于容器中，攪拌并逐滴加入溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調節溶液 pH 到 9.5。

步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產品[（n＝1～5）]。

回答下列問題：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。

（2）步驟 2 中反應的離子方程式為_____________________。

（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。

Ⅱ．測定產品中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加熱前先通入排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入的作用是________。

（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數據中的____（填選項字母），寫出相應的數學表達式：n＝______。

①裝置 A 反應前后質量差②裝置 C 反應前后質量差③裝置 D 反應前后質量差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.物質的量濃度相同的溶液中所含溶質的微粒數相同
B.常溫常壓下，0.1molH2氣體約含6.02×1022個H2分子
C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的個數約為0.1NA
D.標準狀況下，1molH2O的體積約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。

a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒

（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是。

a．水是反應的催化劑 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發d．減少副產物烯和醚的生成

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上出售的飲料各種各樣，有不法商販為增加飲料口感和粘稠度，在飲料中加塑化劑，塑化劑的分子式為C16H22O4 ，不能作為食品添加劑。塑化劑屬于

A. 單質 B. 氧化物 C. 無機物 D. 有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請回答下列問題：

（1）V原子的核外電子排布式為。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是。

Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：

（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

試驗編號	T/K	大理石規格	HNO3濃度mol/L	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響； (II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響。
②	298	粗顆粒	1.00
③	308	粗顆粒	2.00
④	298	細顆粒	2.00