Question

如圖表示各物質之間的轉化關系，已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式

 

．
（2）寫出生成E的電極反應式：

 

．反應⑤的現象是

 

．
（3）反應①的化學方程式是

 

．在實驗室中引發反應④的操作是

 

．
（4）反應⑥中若轉移1mol電子，則被還原的X是

 

mol．

Answer 1

分析：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，且X能和A單質在高溫下反應，則X是H₂O，A是Fe，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，D是單質，則D是H₂，C是Fe₃O₄，H是單質，且和四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和I，該反應是鋁熱反應，則H是Al，I是Al₂O₃，B為淡黃色固體，能和水反應，則B是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，F是單質，則F是O₂，G是NaOH，K是NaAlO₂，根據圖知，E是Fe（OH）₂，Fe（OH）₂被氧氣氧化生成J，J溶于酸得到黃色溶液，則J是Fe（OH）₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，且X能和A單質在高溫下反應，則X是H₂O，A是Fe，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，D是單質，則D是H₂，C是Fe₃O₄，H是單質，且和四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和I，該反應是鋁熱反應，則H是Al，I是Al₂O₃，B為淡黃色固體，能和水反應，則B是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，F是單質，則F是O₂，G是NaOH，K是NaAlO₂，根據圖知，E是Fe（OH）₂，Fe（OH）₂被氧氣氧化生成J，J溶于酸得到黃色溶液，則J是Fe（OH）₃，
（1）B是Na₂O₂，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以其電子式為，
故答案為：；
（2）E是Fe（OH）₂，鐵作陽極時，陽極上鐵失電子發生還原反應，電極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；氫氧化亞鐵是白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以看到的現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色，
故答案為：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色；
（3）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，該反應屬于鋁熱反應，其操作是在鋁熱劑表面加入少量KClO₃，插上鎂條，并將鎂條點燃，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；在鋁熱劑表面加入少量KClO₃，插上鎂條，并將鎂條點燃；
（4）該反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，當轉移1mol電子時，被還原的水的物質的量=

1mol

6

×2=

1

3

mol，故答案為：

1

3

．

點評：本題考查了物質轉化關系以及物質性質的綜合應用，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確常見反應是解本題關鍵，掌握鐵、鋁的性質，難度中等．