Question

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：

Na⁺[]^2-Na⁺

．
（2）反應⑤的現象是

迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色

．
（3）反應①的化學反應方程式是

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

，在實驗室引發反應④的操作是

在鋁熱劑上加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃

．
（4）反應⑥的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：X常溫下為無色液體，可確定為H₂O，B為淡黃色固體，且可與水反應生成氣體單質，且B為Na₂O₂，G為氫氧化鈉溶液，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為鐵，C為四氧化三鐵，D為氫氣，E為氫氧化亞鐵，J為氫氧化鐵；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與四氧化三鐵反應，故為金屬鋁，由此可知I 為氧化鋁，K為偏鋁酸鈉溶液；

解答：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．X常溫下為無色液體，可確定為H₂O，B為淡黃色固體，且可與水反應生成氣體單質，且B為Na₂O₂，G為氫氧化鈉溶液，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為鐵，C為四氧化三鐵，D為氫氣，E為氫氧化亞鐵，J為氫氧化鐵；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與四氧化三鐵反應，故為金屬鋁，由此可知I 為氧化鋁，K為偏鋁酸鈉溶液；
（1）B為過氧化鈉為離子化合物，電子式為Na⁺[]^2-Na⁺；故答案為：Na⁺[]^2-Na⁺
（2）反應⑤，鐵為活性電極，電解氫氧化鈉溶液，在陽極鐵首先放電，電極反應式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，E+F+X→J，氫氧化亞鐵不穩定，遇到氧氣和水會迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色；故答案為：迅速由白色變成灰綠色最終變為紅褐色；
（3）反應①的化學反應方程式是鐵與水蒸氣之間的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；反應④是鋁與四氧化三鐵發生的鋁熱反應，在實驗室引發反應④的操作是：在鋁熱劑上加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；在鋁熱劑上加少量KClO₃，插上鎂條并將其點燃；
（4）反應⑥是鋁和氫氧化鈉容易的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題以框圖的形式考查元素化合物之間的轉化關系及電化學知識；主要考查過氧化鈉、鐵、鋁等物質心中的應用，電解原理應用，關鍵是活性電極電解，陽極本身失電子發生氧化反應．