Question

【題目】圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其他產物已略去)

請回答以下問題：

(1)B是__________，H是_______________。(填化學式)

(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

【解析】

A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結合C與氫氧化鈉反應證明C為Al2O3，E為AlCl3，F為NaAlO2，通過轉化關系判斷，G為FeCl2，H為白色沉淀Fe(OH)2，I為紅褐色沉淀Fe(OH)3，B為Fe2O3，J為FeCl3，依據判斷結果分析解答問題。

A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結合C與氫氧化鈉反應證明C為Al2O3，E為AlCl3，F為NaAlO2，通過轉化關系判斷，G為FeCl2，H為白色沉淀Fe(OH)2，I為紅褐色沉淀Fe(OH)3，B為Fe2O3，J為FeCl3；

(1)依據分析判斷可知B為：Fe2O3；H的化學式為：Fe(OH)2；故答案為：Fe2O3；Fe(OH)2；

(2)反應“J＋D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應，離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；故答案為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；

(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F為偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。