【題目】某學習小組設計實驗制備Ca(NO2)2，實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是
A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣
B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸
C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣
D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO
【答案】C
【解析】A、裝置內的空氣會將NO氧化為NO2，影響產物的產量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應，所以得不到要制備的產物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應再釋放出CO2，達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。
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【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕（鋅片上沒有氣體生成），當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）產生這些氣體消耗鋅的質量是多少？______
（2）通過導線的電子的物質的量是多少？______
（3）原稀硫酸的物質的量濃度是多少？______
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%
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【題目】肼(N2H4)是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
(1)經檢驗，現象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
(2)經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；
②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)經檢驗，現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是______________________________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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【題目】回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境．
（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為________、________．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：
①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是________．
② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為________．陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為________．
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式________。向B極附近滴加鐵氰化鉀溶液現象是_____________發生反應的離子方程式___________
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為_____________________，總反應的離子方程式為_____________。習慣上把該工業生產稱為________
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是_______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應很短一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_______________________________。
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