Question

（1）有下列七種物質：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態碘　E．燒堿   F．冰　G．過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是

C

 （填序號，下同）；
②熔點最低的是

A

；③既有離子鍵又有共價鍵的是

CEG

；
④只含有極性鍵的是

AF

；⑤含非極性鍵的是

DG

．
⑥以分子形式存在的是：

ADF

（2）依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數依次為a、b、c，它們對應離子具有相同的電子層結構Aⁿ⁺、B^n-、C^m-，且n＞m，則原子序數由小至大的順序為：

b＜a＜c

②元素A中子數為a，簡單離子核外共有x個電子，帶+n個電荷，則該微粒可表示為：

③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發生反應，則X、Y、Z元素符號依次是：

N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

．
④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn，則它對應的氣態氫化物的化學式為：

H_（8-n）R或RH_（8-n）

．

Answer 1

分析：（1）根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，非金屬單質含非極性鍵，分子晶體的構成微粒是分子；
（2）①具有相同的電子層結構的離子，陽離子的原子序數=核外電子數+核電荷數，陰離子的原子序數=核外電子數-核電荷數的絕對值；
②寫出元素符號，在元素符號的左下角寫出質子數，左上角寫出質量數，右上角寫出電荷、電性；
③由它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發生反應判斷，最高價氧化物的水化物一定有氫氧化鋁，從而確定一定含有鋁元素，然后根據題意判斷其它元素；
④先判斷HnROn中R元素的化合價，元素的最高化合價與+最低化合價的絕對值=8，從而判斷最低化合價，再根據氫化物的書寫方法書寫．

解答：解：（1）A．干冰是分子晶體，屬于共價化合物，只含極性共價鍵；
　B．氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，只含離子鍵；
　C．氯化銨氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵，熔化時破壞離子鍵和共價鍵；
 D．固態碘是分子晶體，屬于單質，含非極性共價鍵；
　E．燒堿氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵；
  F．冰是分子晶體，屬于共價化合物，只含極性共價鍵；
　G．過氧化鉀是離子晶體，屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵；
①氯化銨氧化鎂是離子晶體，屬于離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵，熔化時破壞離子鍵和共價鍵，故選C．
②二氧化碳在標況下是氣體，其它物質是液體或固體，所以熔點最低的是干冰，故選A．
③通過以上分析知，既有離子鍵又有共價鍵的是CEG．
④通過以上分析知，只含有極性鍵的是AF．
⑤通過以上分析知，含非極性鍵的是DG．
⑥分子晶體的構成微粒是分子，所以以分子形式存在的是分子晶體，故選ADF．
故答案為：①C；②A；③CEG；④AF；⑤DG；⑥ADF；
（2）①具有相同的電子層結構的離子，陽離子的原子序數=核外電子數+核電荷數，陰離子的原子序數=核外電子數-核電荷數的絕對值，所以根據離子核外電子數相等得a-n=b+n=c-m，且n＞m，所以b＜a＜c，
故答案為：b＜a＜c； 
 ②在元素符號的左下角寫出質子數，左上角寫出質量數，右上角寫出電荷、電性．元素A的質子數=核外電子數+電荷數=x+n，質量數=質子數+中子數=x+n+a，電荷數為+n，所以該微粒可表示為，故答案為：；
③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發生反應，所以這三種元素的最高價氧化物的水化物一定有氫氧化鋁，學過的物質呈兩性的有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁，所以一定有氫氧化鋁．這三種元素一定有鋁元素，另外兩種元素的最高價氧化物的水化物一個呈強酸性，一個呈強堿性．最高價氧化物的水化物呈強酸性的元素有N、S、Cl，最高價氧化物的水化物呈強堿性且屬于短周期的元素只有鈉元素．
X、Y、Z三種短周期元素，原子序數依次增大，
當非金屬元素為N時，則Y、Z分別是Na、Al；
當非金屬元素為S時，則X、Y分別是Na、Al；
當非金屬元素為Cl時，則X、Y分別是Na、Al；
故答案為：N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl；
④根據化合物中各元素的化合價代數和為0知，HnROn中R的化合價為+n，素的最高化合價與+最低化合價的絕對值=8，
所以其最低價為n-8，所以其氫化物的化學式為H_（8-n）R或RH_（8-n）．
故答案為：H_（8-n）R或RH_（8-n）．

點評：本題考查化學鍵及元素的推斷，難度不大，明確離子鍵、共價鍵的區別，注意元素氫化物的書寫，當氫原子個數小于或等于3時，氫元素寫在前邊，等于4時寫在后邊．