Question

（1）根據下列七種物質，回答問題：
A、干冰；B、氧化鎂；C、氯化銨；D、固態碘；E、燒堿；F、冰；G、過氧化鈉；
①含非極性鍵的是

DG

；②只含有極性鍵的是

A、F

；
③既有離子鍵又有共價鍵的是

C、E、G

；④只含有離子鍵的是

B

；
（2）溫度、固體表面積、氣體壓強、溶液的濃度、催化劑等都能改變化學反應速率，下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切．
①同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完．

固體表面積

②鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生．

溫度

③兩支裝有相同H₂O₂的試管，向其中一支加入MnO₂，有大量氣泡冒出．

催化劑

．

Answer 1

分析：（1）①同種元素之間形成非極性共價鍵；
②不同元素之間形成極性共價鍵；
③離子鍵：陰陽離子間的靜電作用；共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用；
④離子鍵：陰陽離子間的靜電作用；共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用；
（2）影響化學反應速率的因素有多方面，如溫度、固體表面積、氣體壓強、溶液的濃度、催化劑等．

解答：解：（1）①固態碘中碘碘鍵為非極性鍵，過氧化鈉中存在氧氧非極性鍵，故答案為：DG；
②干冰和水中只含極性鍵，故答案為：A、F；
③氯化銨中銨根內存在氮氫共價鍵，銨根和氯離子間存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子間存在共價鍵；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氧原子間存在共價鍵，故答案為：C、E、G；
④氧化鎂只含離子鍵，故答案為：B；
（2）①增大反應物接觸面積，可以加快化學反應速率，所以同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完，故答案為：固體表面積；
②升高溫度，加快化學反應速率，所以鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生，故答案為：溫度；
③因使用催化劑，可以加快化學反應速率，所以MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈，故答案為：催化劑．

點評：本題考查化學鍵與化學反應速率，題目難度不大，解答本題的關鍵是要充分理解影響化學反應速率的因素．