【題目】要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ， 應選擇的試劑是（ ）
A.氯氣
B.NaOH
C.鐵粉
D.氨水
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)
A. 電子流動方向為a→導線→b
B. H+經質子交換膜由右向左移動
C. 放電一段時間b極附近pH不變
D. a電極發生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
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【題目】（1）現有m克某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（2）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數比為_______，該混合氣體的平均摩爾質量為_________。
（3）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是__________________。
（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO的質量是__g，CO2的體積是_____升。
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【題目】Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是（ ）
A.Q一定是氧化劑
B.當有1 mol O2生成時轉移電子4 mol
C.O2一定是氧化產物
D.Na2O2不可能發生還原反應
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【題目】在三個容積均為1.0L的在恒容密閉容器中充入物質，發生反應：A(g)+B(g) 
2D(g) 所得實驗數據如下表：
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol.L-1 | 平衡時物質的量濃度/mol.L-1 | ||
c(A) | c(B) | c(D) | c(D) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.20 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 600 | 0.40 | 0.10 | 0 | a |
Ⅲ | 600 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
請回答下列問題：
（1）該反應的正反應是吸熱反應。判斷的理由是_____________________________________________。
（2）在容器Ⅱ中，平衡時D物質的量濃度a=______________mol/L
（3）在保持容器Ⅲ的實驗條件下，若起始時，A為0.40mol/L、B為0.20mol/L、D為0.40mol/L ，則達平衡時A的物質的量濃度為多少？（請寫出解題過程） _______________
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【題目】某溶液中含有
、
和
,濃度均為0.010
,向該溶液中逐滴加入0.010的
溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最離價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C. X 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
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【題目】關于堿金屬的敘述正確的是
A.隨核電荷數的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大
B.隨核電荷數的增加，堿金屬單質熔、沸點升高
C.隨核電荷數的減小，堿金屬原子的還原性增強
D.隨核電荷數的減小，堿金屬單質的密度增大
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【題目】可用于分離或提純物質的方法有：過濾、蒸發結晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據需求填下列裝置的序號：
（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____（填序號），操作名稱為________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。
（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質Cl2，選_______，操作名稱為________。
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。
（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。
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