Question

【題目】（1）現有m克某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

（2）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______，氮原子和氧原子的個數比為_______，該混合氣體的平均摩爾質量為_________。

（3）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；所含原子數由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是__________________。

（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g，該混合氣體中，CO的質量是__g，CO2的體積是_____升。

Answer 1

【答案】m/M2mNA/M22.4m/M1：13：129g/mol②④③①⑤②④①③⑤⑤①③④②11.24.48

【解析】

（1）①根據n＝m÷M可知該氣體的物質的量為mol。

②該氣體由雙原子分子構成，所以該氣體所含原子總數為個。

③標況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，則該氣體在標準狀況下的體積為mol×22.4L/mol＝L。

（2）將質量比為14：15的N2和NO混合，則根據n＝m÷M可知混合氣體中N2和NO的物質的量之比為，根據化學式可知氮原子和氧原子的個數比為3：1。根據M＝m/n可知該混合氣體的平均摩爾質量為。

（3）設質量均為1g，則：

①CO2的物質的量為，含有原子的物質的量為×3＝，相對分子質量為44；

②H2的物質的量1g÷2g/mol＝0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol×2＝1mol，相對分子質量為2；

③O2的物質的量為，含有原子的物質的量為×2＝，相對分子質量為32；

④CH4的物質的量為，含有原子的物質的量為×4＝0.25mol，相對分子質量為16；

⑤SO2的物質的量為，含有原子的物質的量為×3＝，相對分子質量為64；

氣體體積之比等于物質的量之比，故體積②＞④＞③＞①＞⑤；含有原子大小順序為：②＞④＞①＞③＞⑤；相同條件下，氣體密度之比等于相對分子質量，故密度⑤＞①＞③＞④＞②；

（4）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，物質的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.6、28x+44y＝20，解得x＝0.4、y＝0.2，所以該混合氣體中，CO的質量是0.4mol×28g/mol＝11.2g，CO2的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。