Question

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：

（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是        

（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。

A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃

（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.⑴K=c²（C）/c³（B）c（A）⑵ ③④ ⑶大于。

Ⅱ.(1)   b　，  ＜ 。(2) ＜ 。

Ⅲ.①  CO₃^{2 －}   ，②   D  ，  C  。 ③   C 。

Ⅳ   奪去ZnCl₂·xH₂O中的水，同時生成HCl，它可以抑制ZnCl₂的水解 。

【解析】

試題分析：Ⅰ.⑴反應3A(g)＋B(g)2C(g)的平衡表達式為K=c²（C）/c³（B）c（A）；

（2）當該反應達到平衡時， v(A)＝3v(B)不能作為其標志，因為整個過程都是v(A)＝3v(B)，混合氣體的密度保持不變，不能作為其達到平衡的標志，因為整個過程中混合氣體的密度保持不變；有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成和C的濃度保持不變可以作為判斷其達到平衡的標志，所以本題的答案為③④；

（3）溫度越高該反應的化學平衡常數越大，根據勒夏特勒原理，可以知道該反應為吸熱反應，所以Q大于0；

Ⅱ（1）pH＝2的鹽酸和醋酸，相同體積的條件下，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，但當兩者與鋅反應時，由于醋酸不斷電離出氫離子，所以比較慢達到pH=4，所以圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是b，且醋酸消耗的鋅的質量較大；

（2）pH＝2的鹽酸和醋酸，相同體積的條件下，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，所以加水稀釋后使pH＝4，醋酸所用水的體積較大；

Ⅲ（1）上述鹽溶液中的陰離子，pH越大則說明結合H⁺的能力越大，所以結合H⁺能力最強的是CO₃^{2 －} ；鹽溶液中的陰離子，pH越小，說明其酸性越強，所以CH₃COOH 的酸性最強；苯酚在水中的溶解度很小，所以將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是苯酚；（3）根據強酸制備弱酸的原理，可以知道CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH不能夠成立，因為碳酸根的酸性比苯酚弱，故產物不能出現Na₂CO₃，所以答案選擇C；

Ⅳ因為SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl，產生的HCl有利于抑制鋅離子的水解，且可以搶奪ZnCl₂·xH₂O中的水，即SOCl₂的作用是奪去ZnCl₂·xH₂O中的水，同時生成HCl，它可以抑制ZnCl₂的水解。

考點：化學平衡、強弱電解質、鹽類水解

點評：本題綜合考查了化學平衡、強弱電解質、鹽類水解的相關知識，該題綜合性強，涉及的范圍比較廣，該題有一定的難度。