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化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂，當溶液pH由2變到4時，消耗Zn的質量：m₁

m₂ （選填“＜”、“=”“＞”）

分析：醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，與鋅反應時，醋酸進一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，pH變化等量時，消耗的鋅較多，以此解答．

解答：解：由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：B；＜．

點評：本題考查弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，注意把握弱電解質的電離特點和影響因素，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是

．
A．增加C的物質的量 B．加壓 C．升溫 D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂．則 m₁

＜

m₂ （選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿性

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物質的量②加壓 ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常數為K₂，則K與K₁、K₂二者的關系為

K=K₁×K₂

．
（3）已知某溫度下，反應2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常數K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80%時，該反應

否

（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態，若未達到，向

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向

正反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）

4C（g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是

A、增加C的物質的量 B、加壓 C、升溫 D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol?L^-1的鹽酸時，溶液中c（Ag⁺）

變小

（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算

有

（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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