【題目】下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是
A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B．反應(yīng)物量的多少
C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)的快慢
教材全解字詞句篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質(zhì)量為36
C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2；
假設(shè)2：所得沉淀為_ __；
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌；
步驟2：甲同學(xué)取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的___ 。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)__________(填寫序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(7)在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是
A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于同類氧化物的是（ ）
A.CaCO3
B.SO3
C.CuO
D.KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是( )
A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—
C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉。
（1） I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號(hào)）。
a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過(guò)濾 d．冷卻結(jié)晶 e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為 。
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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