Question

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（ ）
A．△S＜0
B．常溫下，可利用原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．該反應(yīng)在高溫下可為自發(fā)過程
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0中，反應(yīng)為吸熱，反應(yīng)反應(yīng)物都為固體，生成氣體，則△S＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，原電池應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，以此解答該題．
解答：解：A．反應(yīng)反應(yīng)物都為固體，生成氣體，混亂度增大，則△S＞0，故A錯誤；
B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，原電池應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．在高溫下，可滿足△G=△H-T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故C正確；
D．△H＞0，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，本題易錯點為B，注意形成原電池的反應(yīng)應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即放熱反應(yīng)．