Question

已知反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（　　）

A．△S＜0

B．常溫下，可利用原電池，將該反應的化學能轉化為電能

C．該反應在高溫下可為自發過程

D．該反應為放熱反應

Answer 1

分析：反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0中，反應為吸熱，反應反應物都為固體，生成氣體，則△S＞0，反應為吸熱反應，不能設計成原電池，原電池應為放熱的氧化還原反應，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發進行，以此解答該題．

解答：解：A．反應反應物都為固體，生成氣體，混亂度增大，則△S＞0，故A錯誤；
B．反應為吸熱反應，不能設計成原電池，原電池應為放熱的氧化還原反應，故B錯誤；
C．在高溫下，可滿足△G=△H-T?△S＜0，反應能自發進行，故C正確；
D．△H＞0，說明反應為吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，本題易錯點為B，注意形成原電池的反應應為自發的氧化還原反應，即放熱反應．