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下列裝置能達到實驗目的是

A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實驗室收集SO₂

C．圖3用于實驗室制備Fe(OH)₂

D．圖4用于比較NaHCO₃和Na₂CO₃熱穩定性

解析試題分析：A、正確；B、密度比空氣大，應長管進，短管排除空氣（向上排空氣法），錯誤；C、打開止水夾C，反應產生的氫氣排盡裝置中空氣，關閉止水夾后A中產生的氫氣把反應生成的硫酸亞鐵溶液壓入B中與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，正確；D、內管裝碳酸氫鈉，外管裝碳酸鈉，外管溫度高，錯誤。
考點：考查實驗原理有關問題。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①為驗證I^－的還原性比Fe²⁺強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入　________　　　　　　溶液，現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強弱，接下來的操作是　　　　
A．關閉K₂開K₁　　　　
B．關閉K₁打開K₂　　　　　　
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為　 ________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是

A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集

B．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水

C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO₄溶液

D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO₂的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10^-4mol／L的碘溶液，甲同學應稱量I₂    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為       （用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO₂的     性。
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO₂含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6．3×10^-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0．1mol／L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產生沉淀，請用以上數據分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO₂濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（5）請寫出該電池負極的電極反應式                               。