【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應采取的冶煉方法是（ ）
A.電解法
B.熱氧化法
C.熱還原法
D.熱分解法
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【題目】下列說法不正確的是
A. 聚合物
可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數為NA
C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D. 等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同
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【題目】實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，下列是實驗室提供的有關裝置：
氣體發生裝置 |
a |
b |
c |
氣體收集裝置 |
A |
B |
C |
上述制備氨氣的化學方程為_________________________________。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發生裝置________（選填編號）、氣體收集裝置_________（選填編號）。
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A. 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數目為NA
C. 17gNH3所含質子數目為10 NA D. 18g水所含分子數目為18NA
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【題目】己二酸是一種重要的化工原料和合成中間體。已知：室溫下,己二酸微溶于水,當溫度由28℃升至78℃時,其溶解度可增大20倍。某實驗小組利用綠色氧化劑H2O2氧化環己烯合成己二酸,反應和制備裝置如下：
主要實驗步驟：
①在100mL三頸燒瓶中依次加入1.50g鎢酸鈉0.57g草酸和34mL30%過氧化氫溶液，室溫下磁力攪拌20min。
②用恒壓滴液漏斗緩慢加入8.0mL的環己烯，繼續攪拌并加熱回流2小時，停止加熱。
③將反應液迅速轉入燒杯中，冷卻至室溫后再用冰水浴冷卻，有大量晶體析出。抽濾,并用少量冰水洗滌，即可得到己二酸晶體粗品。
回答下列問題：
(1)本實驗中使用帶刻度的恒壓滴液漏斗的主要作用有_________、_________。
(2)步驟③中用冰水洗滌晶體的目的是______________________________________。
己二酸晶體粗品可利用_________方法進一步獲得純品。
(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)樣品置于250mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解，再加入2滴指示劑，用0.1000mol/Ld的NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。
①本實驗應選擇_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。
②判斷滴定終點的方法是_________________________。
③樣品中己二酸的質量分數為_________%(保留4位有效數字)。
(4)實驗小組通過改變環己烯的用量來探究物料比對產率的影響，實驗結果如下圖所示。
結合圖像分析產率變化的可能原因：
①A點→B點：___________________________________________；
②B點→C點：____________________________________________。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
B. 該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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