Question

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是____________________。

(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”），寫出F中反應的化學反應方程式：____________________，其反應現象為__________________________。

(3)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為_________________________。

(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 干燥氣體 否 Cu+Cl2CuCl2 出現棕黃色的煙 NaOH溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2.24 0.2

【解析】

實驗室制用二氧化錳和濃鹽酸共熱取氯氣，濃鹽酸具有揮發性，則需要除去氯化氫和水蒸氣，裝置C為飽和食鹽水，為除去HCl雜質；裝置D為濃硫酸，除去水蒸氣；裝置E為驗證干燥的氯氣無漂白性；裝置F為驗證銅與氯氣反應；H為吸收未反應的氯氣。

(1)裝置C為除HCl氣體的裝置，盛裝飽和食鹽水；裝置D為干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣；

(2)E中為干燥的紅色布條，且通入干燥的氯氣，則紅色布條不褪色；F中為銅與氯氣反應生成氯化銅，方程式為Cu+Cl2CuCl2，硬質雙通玻璃管中出現棕黃色的煙；

(3)H為吸收未反應的氯氣，試劑為NaOH溶液；工業上用石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)8.7gMnO2，即0.1mol，根據MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯氣的物質的量為0.1mol，即標況下的2.24L；其中被氧化的即化合價降低的HCl的物質的量為0.2mol。