【題目】下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
【答案】C
【解析】
A．3p能級有一個空軌道的基態原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不選；
B．2p能級無空軌道，有一個未成對電子的基態原子，該原子2p能級有5個電子，價電子排布為2s22p5的原子，為同一原子，故B不選；
C．M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不是同一原子，故C選；
D．最外層電子數是核外電子總數的
的原子中，最外層電子數要小于或等于8個電子，且電子總數為5的倍數，所以可得該原子可能是原子序數為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數是核外電子總數的1/5且符合核外電子排布規則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子，故D不選；
故選C。
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【題目】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是
A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵
B.Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應
C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸
D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩定結構
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【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說法中，錯誤的是
A.操作①發生的反應為非氧化還原反應
B.在實驗室進行操作①時，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C.操作②是蒸發濃縮、冷卻結晶
D.在整個制備過程中未發生置換反應
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是____________________。
(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”），寫出F中反應的化學反應方程式：____________________，其反應現象為__________________________。
(3)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為_________________________。
(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。
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【題目】有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：
已知：HBr與不對稱烯烴加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上；
請回答下列問題：
(1)C的化學名稱為____，J中官能團的名稱是____；
(2)H→
的原子利用率為100%，則H的結構簡式為____；
(3)C→D的化學方程式為____；
(4)E與足量的Ag(NH3)2OH溶液反應的化學方程式為____；
(5)L是G的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為____（任寫一種結構即可）。
①lmol L與足量的NaHCO3溶液反應能生成2molCO2；
②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1︰2︰3。
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1∶2∶3
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數
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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是（ ）
A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性
C.濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應的平衡常數減小
B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
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