【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）
A.KCl
B.NH4Cl
C.H2O
D.CH4
全優(yōu)考典單元檢測(cè)卷及歸類(lèi)總復(fù)習(xí)系列答案
品學(xué)雙優(yōu)卷系列答案
小學(xué)期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減小．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)）．
（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過(guò)導(dǎo)線流向銅極給Cu2+ ．
（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10﹣3 mol/s，則K+的遷移速率為mol/s．
（4）實(shí)驗(yàn)四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個(gè)碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“﹣”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時(shí)，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時(shí)間后其濃度增大
B.當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)
C.當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH﹣向著d極移動(dòng)
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 ， 且作為氫氧燃料電池時(shí)，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)為強(qiáng)堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為
（2）H的電子式為
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）寫(xiě)出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海洋動(dòng)物海鞘中含有種類(lèi)豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來(lái)源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：
下列關(guān)于該流程中各步驟的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng) | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過(guò)濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發(fā)裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)
B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)
C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________。
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_________________________________。
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↑”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“△”表示)。
砝碼質(zhì)量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
稱量(取用砝 碼過(guò)程) |
____________
（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟________和步驟________之間，補(bǔ)充的操作是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列，則甲的單體用雙縮脲試劑檢測(cè)呈紫色
B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲(chǔ)能物質(zhì)，則其合成場(chǎng)所為一種具膜的細(xì)胞器
C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場(chǎng)所，則乙徹底水解產(chǎn)物有6種
D. 若丙是一種生物膜，則其功能與膜上甲的種類(lèi)和數(shù)量有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C B. 離子半徑:C>D>B>A
C. c-a=5 D. 原子半徑:A>B>D>C
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