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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（）

A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol

B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol

C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol

D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol

【答案】B

【解析】A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol，物質沒有狀態，A錯誤；B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol，B正確；C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol，碳完全燃燒是放熱反應，△H= -393.5kJ/mol，C錯誤；D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol，生成氣體的箭頭不用標出，D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標準液滴定含有一定量雜質的燒堿樣品(雜質與酸不反應)溶于水形成的溶液。

（1）準確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________。

（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為________mL。

（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______________________________。

（4）將準確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液，并用鹽酸標準液滴定。滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。

滴定次數	待測液體積(mL)	0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由實驗數據可知，燒堿的純度為__________。

（5）下列操作會導致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標準液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

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【題目】2017年8月,四川九寨溝地震造成了重大人員財產損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強電解質的是（）

A. 高錳酸鉀 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 過氧化氫

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【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（）

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32－

C. a—b段與c—d段所發生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題:

(1)B中所裝的試劑是____________________，F中堿石灰的作用是_____________________________________。

(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。

(4)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數:

①迅速稱取1.00 g產品,加水反應后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入淀粉作為指示劑

③向其中加入 0.1000 mol·L-1碘水,充分反應，當達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設測定過程中沒有其他反應。

滴定時，滴定終點的現象是_________________________________，配制0.1000 mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________

A燒杯中溶液轉移至容量瓶中時，未洗滌燒杯

B定容時俯視刻度線

C定容時仰視刻度線

D容量瓶未干燥

E移液時有少量液體濺出

F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶并定容

根據上述數據,該產品中PCl3的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子	K+、Ag+、Mg2+
陰離子	NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀HCl	產生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現象