【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. 液氨 B. 石墨 C. 酒精 D. 氯化氫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反應(yīng)類型是
A. 置換反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E ，H ．
（2）寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
試寫出E與F的反應(yīng)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，能證明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是
A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B. A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C. 1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多
D. 常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2
C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。
（1）一定條件下，H2 、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）＋2CO（g） 
CH3OCH3（g）＋H2O（g），下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有________。
A．v（H2）＝2v（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________，p1和p2的大小關(guān)系為______。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______ L。
④ CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如上圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃ 、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（11分）（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），實(shí)驗記錄如下（累計值）：
① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大_______。
②2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______。(設(shè)溶液體積不變)
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_____。
（2）將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L，B的平均反應(yīng)速率mol/(L·min)。
（3）已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為△H=________kJ/mol。
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【題目】 對于平衡體系：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g），下列判斷正確的是（ ）
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍，則m+n>p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍，說明該反應(yīng)△ H<0
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是( )
A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的
B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的
C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素
D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的惟一判據(jù)
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