【題目】如圖中A～H都是中學化學中常見的物質，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉化關系．
（1）寫出下列物質的化學式：E ，H ．
（2）寫出A溶液與B反應的化學方程式： ．
試寫出E與F的反應方程式： ．
【答案】（1）CO2；SO3；
（2）C+2H2SO4（濃）
2SO2↑+CO2↑+2H2O；2Mg+CO2
2MgO+C．
【解析】
試題分析：常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO2，E為CO2，H為SO3，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO，據此解答
解：常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SO2，E為CO2，H為SO3，F是金屬單質，G可以用作耐火材料，則F為Mg，G為MgO．
（1）E為CO2，H為SO3，故答案為：CO2；SO3；
（2）A溶液與B反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，
E與F的反應方程式：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；2Mg+CO22MgO+C．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選修3——物質結構與性質
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數與其周期數相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。回答下列問題：
（1）元素F基態原子價層電子排布式為____________。
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________，F原子配位數之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物結構、性質的分析正確的是
A. 乙醇、乙酸均能與 Na 反應放出 H2，二者分子中官能團相同
B. 乙烯和苯都能與 H2 發生加成反應，說明二者均含有碳碳雙鍵
C. 苯可以在空氣中燃燒，但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 乙醇在銅催化作用下，能發生還原反應生成乙醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(16分）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。
（4）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)
①
______；②
______；
③
_______；④
_______。
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數：理由是______。
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（ ）
A．反應Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態
D．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選修3——物質結構與性質]
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表所示：
X元素的基態原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同 |
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應 |
Z元素的族序數是其周期數的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題：
(1)Y元素的基態原子的電子排布式為_____________,其第一電離能比Z元素原子的第一電離能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有W(OH)4]-生成，則W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_________；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有___________個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蛋白質是由多種氨基酸構成的極為復雜的化合物，相對分子質量從幾萬到幾百萬。下圖為丙氨酸分子結構模型，下列關于丙氨酸的說法正確的是
A．它是由四種元素組成的有機高分子化合物
B．每個丙氨酸分子中含有13個原子核
C．丙氨酸分子中含有3個碳原子
D．丙氨酸分子中氮、氧元素的質量比為1：2
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