Question

【題目】在200mL2molL-1NaOH溶液中通入標準狀況下6.72L二氧化碳氣體，完全反應后所得溶液中：

(1)完全反應后所得溶液的溶質為______。

(2)在所得溶液中加入0.5molL-1的鹽酸，至少加入______mL后才會有CO2氣體放出。(不考慮CO2溶解于水)

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaHCO3 200

【解析】

200mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2molL-1=0.4mol，n(CO2)===0.3mol，n(CO2)：n(NaOH)=3：4，

(1)少量的CO2與過量NaOH反應時：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則n(CO2)：n(NaOH)=1：2，過量的CO2與過量NaOH反應時：CO2+NaOH=NaHCO3，則n(CO2)：n(NaOH)=1：1，而＜＜1，說明CO2一部分生成Na2CO3，一部分生成NaHCO3，即所得溶液的溶質為Na2CO3和NaHCO3的混合物；

(2)0.3mol與0.4molNaOH反應生成Na2CO3和NaHCO3，根據Na和C守恒有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.4，所以n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，而Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，當Na2CO3完全轉化為NaHCO3時，HCl的量為最小量，即(HCl)=n(Na2CO3)=0.1mol=0.5molL-1×V(HCl)，所以V(HCl)=0.2L=200mL。