下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）

A、除去硫酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可加入適量硝酸銀溶液充分混合后，靜置過濾

B、銅片和濃硝酸發生反應，體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

C、用苯萃取溴水中的溴后進行分液時，上層液體先從分液漏斗的上口倒出

D、常溫下，向CH₃COONa溶液中加入少量水后，會使溶液的堿性增強

分析：A．硫酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反應生成沉淀；
B．銅片和濃硝酸發生反應生成硝酸銅和二氧化氮；
C．分液時，先將下層液體從下端流出；
D．加水溶液堿性減弱．

解答：解：A．硫酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反應生成沉淀，且能引入新的雜質，不能用于除雜，故A錯誤；
B．銅片和濃硝酸發生反應生成硝酸銅和二氧化氮，生成鹽，表現硝酸的酸性，生成二氧化氮，表現硝酸的氧化性，故B正確；
C．分液時，先將下層液體從下端流出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；
D．加水雖然促進鹽類的水解，但同時溶液體積增大，溶液堿性減弱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的提純、分離、性質以及水解等知識，側重于學生的分析能力和化學基礎知識的綜合應用的考查，為高考常見題型，難度中等．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍淀粉遇碘變藍

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O

電解

KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現象實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．溶液出現棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．溶液變成藍色
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過計算該加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg．由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H₂O $數學公式$ KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
I．四種制取Cu₂O的方法
(a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu₂O；
(b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)₂制備Cu₂O；
(c)電解法制備Cu₂O。原理如圖所示，則陽極電極反應可以表示為_________________；

(d)最新實驗研究加熱條件下用液態肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學方程式為___________________
Ⅱ．用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗：
(1)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：
2H₂O(g)

2H₂(g)+O₂ (g) △H=+484kJ/mol 不同時段產生O₂的量見下表

前20min的反應速率v(H₂O)=____________；該溫度下，反應的平衡常數的表達式K=___________；達平衡時，至少需要吸收的光能為__________kJ。
(2)用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的體積V(H₂)隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是________（填字母代號）。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O做催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu₂O催化水分解時，需要適宜的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁為速率常數），達平衡時化學平衡常數為K₂，且K₁、K₂只與溫度有關。現將4molSO₂與2molO₂充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO₂的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的倍。500℃時，該反應的平衡常數K₂是。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO₂、2molO₂與4molSO₃，平衡將向移動。

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）。

設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂。則m₁ m₂（選填“<”、“=”，“>”）。

（3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（K_SP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）₂的溶度積為2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為。

（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產品標準	GB5461 2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量（以I計）	20~50mg/kg
儲藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品。

（1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為。

為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通過計算核加碘食鹽中KIO₃的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產品。

（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為；陰極附近pH值（填“增大”、“減小”、“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學