Question

（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

產(chǎn)品標準	GB5461 2000
配料表	氯化鈉、碘酸鉀、抗結劑
氯化鈉含量	≥98.5%
含碘量（以I計）	20~50mg/kg
儲藏方法	密閉、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包裝日期	見打印批號

   某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

   （1）完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色

   （2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

                                                                              

   （3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉―KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為                            。

        為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通過計算核加碘食鹽中KIO₃的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

   （4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應式為                         ；陰極附近pH值         （填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍色	淀粉遇碘變藍

   （2）防止KIO₃分解

   （3）5I^-+IO^-₃+6H⁺ = 3I₂+3H₂O    42.8   合格

   （4）I^-－6e^-+3H₂O=IO^-₃+6H⁺     增大